ATOM

Pengertian dan Asal-Usul Teori Atom

Sebelum membahas tentang materi teori atom menurut para ahli, kita perlu mengetahui terlebih dahulu tentang pengertian dan asal-usul teori atom. Kata atom berasal dari kata ”atomos” dalam bahasa Yunani yang memiliki arti ”tidak dapat dibagi”.

Awal mula teori dasar atom dikemukakan oleh seorang ahli dari Yunani yaitu Democritus pada abad ke-4 SM. Menurut teori atom yang dikemukakan oleh Democritus, atom adalah suatu benda yang sangat kecil sampai tidak dapat dibagi-bagi lagi.

Menurut beliau atom sepenuhnya padat, ada ruang kosong antar atom untuk memberikan ruang untuk pergerakannya (seperti pergerakan dalam air dan udara), dan tidak memiliki struktur internal.

Akan tetapi, model teori atom Democritus ini kurang memiliki bukti eksperimental hingga mulai tahun 1800an muncul teori-teori baru berdasarkan hasil eksperimen. Adapun beberapa teori atom yang muncul dan paling terkenal dalam ilmu Fisika saat ini yaitu teori atom menurut Rutherford, John Dalton, dan JJ. Thomson.

            1.   Teori Atom John Dalton

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukanan teori atom didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum susunan tetap (hukum prouts) dan hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier).

Menurut Prouts: “Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap.”

Menurut Lavosier: “Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi”.

Berdasarkan dari kedua hukum tersebut, john Dalton mengemukakan pendapatnya tentang teori atom sebagai berikut:

·         Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi-bagi lagi.

·         Atom digambarkan sebagai bola pejal yang memiliki ukuran sangat kecil.

·         Atom-atom bergabung dan terbentuk senyawa. Misalnya air terdiri atom-atom hidrogen dan atom-atom oksigen.

Reaksi kimia adalah suatu pemisahan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tersebut tidak akan dapat diciptakan atau dimusnahkan.

Kelebihan: Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.

Kelemahan: Teori atom menurut Dalton ini belum mampu menerangkan bahwa larutan dapat menghantarkan arus listrik.

            2.   Model Teori  Atom JJ. Thomson

Menurut J.J. Thomson pada tahun 1900, menurutnya di dalam atom terdapat partikel elektron dan proton. Berdasarkan hasil eksperimen yang telah dilakukannya, proton mempunyai massa yang lebih besar dibandingkan dengan elektron, sehingga model atom Thomson dapat digambarkan sebagai proton tunggal yang besar.

Proton memiliki electron-elektron yang dapat menetralkan muatan positif pada proton. Menurut JJ. Thomson, atom terdiri dari bulatan yang bermuatan positif yang rapat muatan. Secara umum teori atom thomson berbunyi: “Atom adalah suatu bola pejal yang memiliki muatan positif dan di dalamya tersebar muatan negatif elektron.

Secara sederhana model teori atom thomson dapat dianalogikan seperti jambu biji yang telah dikupas kulitnya. Nah, Biji jambu yang tersebar merata ini dimodelkan sebagai suatu electron sedangkan bulatan daging jambu yang pejal dianalogikan sebagai proton.

Kelebihan: Teori atom Thomshon mampu membuktikan bahwa adanya partikel lain yang bermuatan negatif di dalam atom. Berarti atom bukanlah bagian terkecil pada suatu unsur.

Kelemahan: Model Thomson ini tidak mampu menjelaskan susunan muatan negatid dan positif yang terdapat dalam bola atom tersebut.

    3.   Model Atom Rutherford

Menurut Rutherford Pada tahun 1910 bersama dua orang muridnya (Hans Geiger dan Erners Masreden) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Dari hasil pengamatannya ditemukan bahwa sebagian besar partikel alfa mampu menembus lembaran emas tanpa dibelokkan.

Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, Rutherford membuat kesimpulan bahwa:

·         Atom bukanlah sebuah bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan.

·         Jika suatu lempeng emas dianggap sebagai suatu lapisan atom emas, maka di dalam atom emas tersebut terdapat partikel yang kecil yang memiliki positif.

·         Partikel tersebut adalah partikel yang menyusun inti atom.

Berdasarkan dari hasil pengamatannya tersebut, Rutherford mengemukan sebuah model atom yaitu ”Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil serta memiliki muatan positif, serta dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif.”

Kelebihan: Atom tersusun terdiri dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti atom tersebut.

Kelemahan: Teori ini tidak dapat menjelaskan mengapa suatu elektron tidak dapat jatuh ke dalam inti atom. 

            4.   Model Atom Niels Bohr

Menurut Neils Bohr pada tahun 1913, beliau memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Berdasarkan hasil percobaannya Bohr memberikan gambaran keadaan orbit elektron dalam menempati daerah di sekitar inti atom. Menurut Neils Bohr, elektron hanya mengelilingi inti atom pada orbit tertentu saja, yaitu hanya terdapat orbit dalam jumlah tertentu saja dan perbedaan antar orbit tersebut adalah jarak orbit ke inti atom.

Penjelasan Niels Bohr tentang atom merupakan gabungan antara teori klasik dari teori kuantum Planck dan Rutherford. Secara garis umum, Niels Bohr mengemukaan model atom sebagai berikut:

·         Elektron dalam atom bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu, serta tidak memancarkan energi.

·         Elektron dalam atom dapat berpindah antar lintasan.

·         Perpindahan elektron dalam atom yaitu dari tingkat energi tertinggi ke tingkat terrendah disertai pemancaran energi.

Menurut model teori atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut sebagai tingkat energi atau kulit elektron. Tingkat energi paling rendah yaitu kulit elektron yang terletak dibagian paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulit electron tersebut dan semakin tinggi pula tingkat energinya.

Kelebihan: Atom Bohr adalah suatu atom yang terdiri dari beberapa kulit sebagai tempat berpindahnya suatu elektron.

Kelemahan: Model atom ini adalah tidak mampu menjelaskan efek Strack dan efek Zeeman.

https://rumusrumus.com/teori-atom/